高中化学离子共存问题试题

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色透明溶液中：K⁺、Ca^2＋、MnO₄^－、SO₄^2－
②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、 [Al(OH)]₄^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺
④由水电离出的c(OH^－) =10^－4mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SCN^－、Cl^－
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②④

B．③⑥

C．②④

D．①③⑤⑥

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4^+＋Al^3++2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 5OH^－=2BaSO4↓+ AlO2^－+ 2H2O+NH3•H2O

C．常温下，由水电离出的H^+浓度为10^-13mol·L^-1的溶液中，Fe^2+、Cl^－、Na^+、NO3^－可能大量共存

D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO4^2-、MnO4^-、K^+、H^+可以大量共存

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(   )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na^+、SiO3^2^－、CH3COO^－、CO3^2^－

B．无色溶液中：Mg^2+、MnO4^－、SO4^2^－、K^+

C．酸性溶液中可能大量存在Na^+、ClO‾、SO4^2^－、I‾

D．c(H^+)/c(OH^－)=10^12的溶液中：NH4^+、Al^3+、NO3^－、Cl^－

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^－、CO3^2-

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg^2+、K^+、HCO3^-、NO3^-

C．由水电离产生的c(H^+)=10^-13mol/L的溶液：NH4^+、Ca^2+、SO3^2-、Cl^－

D．0．1 mol/L的NaNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^－、SO4^2-

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。

下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的H^+、Al^3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H^+、A1^3+、Al(OH)3

B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I^—、Br^—、Fe^2+

C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S

D．在含有等物质的量的Fe^3+、Cu^2+的溶液中加入铁粉：Cu^2+、Fe^3+

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．常温下，在c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：I^－、Cl^－、NO3^-、Na^＋

B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na^＋、S^2^－、SO4^2-、CO3^2-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4^+、Na^＋、NO3^-、Cl^－

D．常温下由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO3^-、Na^＋

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。
(已知Al(OH)₃具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]、CO₃²-与Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO₂气体等)
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定存在AlO2^-、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na^+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2+、Ba^2+、Fe^3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。
（2）若步骤②中消耗0.1molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为________________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__________________________。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K^+、Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣

B．含有0.1mol•L^﹣^1Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、SCN^﹣、NO3^﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO4^－、Al^3^＋、S^2^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、ClO^-、NO3^﹣、SO4^2^﹣

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na^＋Ca^2^＋  Fe^2^＋Al^3^＋  Fe^3^＋  Mg^2^＋	OH^－  HCO3^－CO3^2^－Cl^－NO3^－  SO4^2^－

A．X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2―、SO₄^2―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在，且c(K^＋)≥0.2mol ·L^―1

B．100 mL溶液中含CO3^2― 0.01mol

C．K^＋不一定存在

D．Cl^―一定存在

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe（OH）3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al（OH）3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ