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天津市和平区高三4月模拟练习理科综合化学试卷

化学已渗透到人类生产、生活的方方面面,下列说法正确的是

A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B.白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精
C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶,外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
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下列说法不正确的是

A.海水中蕴含80多种元素,其中碘元素的总含量为8×1010 t,所以碘被称为海洋元素
B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出
C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物,该反应称为铝热反应
D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡,这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火
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  • 难度:未知

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

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  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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  • 难度:未知

如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、CO32-
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32-、Cl
D.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42-
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用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

 
X
Y
Z
A

化合物
纯净物
B
电解质

化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物

 

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工业制硫酸生产流程如下图:

已知:在450℃,常压下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ·mol-1。请回答:
(1)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有            
A.升高温度        B.减少压强       C.不断补充空气       D.及时分离出SO3
(2)在生产中,为提高催化剂效率可采取的措施为            
A.净化气体                                B.控制温度在400~500℃
C.增大催化剂与反应气体的接触面积          D.不断补充空气
(3)在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”、“>”或“=”)196kJ。
(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa条件下,现有100L原料气参加反应,达到平衡时,气体的总体积变为97.2L,则SO2的转化率为          

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镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示:

该电池的正极反应式为                                  
(2)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g)MgH2(s)            △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)Mg2NiH4(s)      △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3          
(3)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为       
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                  
(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200°C的反应为:Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5

(1)a仪器的名称为:               ,实验前要进行               
装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2)浓硫酸         (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是                           
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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【化学——选修5:有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线:

(1)原料A的同分异构体中,含有苯环,且核磁共振氢谱中有4个峰的是       (写出其结构简式)。
(2)原料D的结构简式是____________。
(3)反应②的化学方程式是                          
(4)原料B俗名“马来酐”,它是马来酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含-O-O-键。半方酸的结构简式是____________。
②反应I的反应类型是________。反应II的化学方程式为                    
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应,生成六元环酯,请写出该反应的方程式             

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