高中化学盐类水解的应用填空题

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2SO₂(气）+ O₂ (气）2SO₃(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有     （填序号）。
A 为提高SO₂的转化率，加入过量的空气
B 含SO₂的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C 使用作V₂O₅催化剂
D．反应条件不使用很高温度   
E．氧化反应在常压下进行      
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系
如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为        。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.50，SO₂的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为    ；
③若起始时充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO₃体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为          ，x、z应满足的关系式为          。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到达平衡时，SO₂的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                             。

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O     ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺） 的叙述正确的是       （填字母）。
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol•L^-1
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol•L^-1
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
（1）证明明矾发生了水解反应                                            。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应                                           。
（3）证明生成了胶体溶液                                             。

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH4^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH4^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H=           。

（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO₂和3mol H，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H<O测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v(H₂O)=             。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填编号）。
A．升高温度  B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂  D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3）CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数（ 25℃）	Ka1 = 4．30 × 10^一7  Ka2= 5．61× 10^一11	Kb = 1．77× 10^一5

 
现有常温下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：水解的平衡常数K_h=K_w/K_b，
第一步水解的平衡常数K_h=K_w/Ka₂。
①判断该溶液呈     （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式               。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。
A．
B．
C．
D．
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O₂为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：                          。

（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   
（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^xmol•L^-1,c（OH^－）=10^ymol•L^-1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）

常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L^–1	c(NaOH) /mol·L^–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

(10分)今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________(填序号)
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是______________(填序号)
（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
___________________________________。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________。

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：____________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=_____________

某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是                             (填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是              。(填编号)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是                        。
（6）（B）如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

25 ℃时，将0．01 mol CH₃COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①　                                                                                                 ； 
②　                                                                                                 ； 
③　                                                                                                      。 
（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L^-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L^-1的是　　　　。 
（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

把AlCl₃(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)                。