现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。(3)若c(NH)<c (Cl—),则溶液的pH__________7。
某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1,c()=2.3×10-5 mol·L-1,c()=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的pH约为。
设水的电离平衡线如图3-4所示:(1)若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。图3-4(2)将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合,并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为(二者混合后体积假设为二者体积之和)。
常温下,有pH=12的NaOH溶液100 mL,若将其pH变为11(溶液混合造成的体积变化忽略不计,计算结果保留小数点后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 mL。(2)若用pH=2的盐酸,应加入mL。(3)若用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL,则V1的取值范围为__________。(4)若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V2 mL,则V2的取值范围为_________。
某温度下,纯水中由H2O电离出的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时H2O电离出的c(OH-)=__________mol·L-1,该温度下,浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
在25 ℃时,有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问:(1)若a+b=14时,则=_________(填数值);(2)若a+b=13时,则=_________(填数值);(3)若a+b>14时,则=_________(填表达式),且VaVb(填“>”“<”或“=”)。