高中化学盐类水解的应用选择题

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na^+) > c(HC2O4^-)

D．溶液中一定存在c(H^+) -c(OH^-) >c(HC2O4^-) - c(Na^+)

将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关说法正确的是
①盐酸过量              ②氨水过量              ③恰好完全反应
④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)       ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

【原创】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体

D．生活中电解食盐水制取消毒液

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4．7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－)<c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．②溶液中，c(H^+)<c(OH^－)

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项	目的	试剂与方法	原理
A	灭火	混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液	两物质直接发生化学反应产生CO2
B	制备胆矾	将CuSO4溶液加热直至蒸干	加热促进Cu^2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al^3+水解
D	除铁锈	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液显酸性

 

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )。

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

下列叙述正确的是

A．0．1 mol·L^－1NH4Cl溶液：C（NH4^＋）＝C（Cl^－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0．1 mol·L^－1与0．2 mol·L^－1氨水溶液中C（OH^－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H^＋)＞c（OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；    
②c（Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c（B^2－)；
③溶液的pH=1；                         
④ c（Na⁺)= c（HB^－)+2c（B^2－)+ c（OH^－)

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（Na^+)＞c（S^2-)＞c（OH^-)＞c（HS^-)

B．c（Na^+)+c（H^+)＝c（HS^-)+2c（S^2-)+c（OH^-)

C．c（Na^+)＝2c（HS^-)+2c（S^2-)+2c（H2S)

D．c（OH^-)＝c（H^+) + c（HS^-)

把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为

A．明矾起催化作用	B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体	D．铝盐在水中能起到酸的作用

下列叙述正确的是

A．0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．0.1mol•L^-1CH3COONa溶液中：c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol•L^-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)=c(H^+)

分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca（HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为

A．NH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa	B．(NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONa
C．(NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH	D．CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO4