已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H＋)＞c（OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
②c（Na+)=0.1mol·L－1 > c（B2－)；
③溶液的pH=1；
④ c（Na+)= c（HB－)+2c（B2－)+ c（OH－)
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①②③ |
相关试题
已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s） 
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），溶度积常数Ksp＝c（Ca2＋）c（OH－）2.下列有关说法不正确的是
| A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变 |
| B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小 |
| C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变 |
| D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出 |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝ H2＋O2ˉ，CO2＋2eˉ＝ CO＋O2ˉ |
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
| A．CO和O生成CO2是吸热反应 |
| B．在该过程中，CO断键形成C和O |
| C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 |
| D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
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