高中化学盐类水解的应用试题

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：c（NH4^＋）＝c（Cl^－）

B．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na^＋）＝c（NO3^－）

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A．②溶液中，c(H^+)<c(OH^-)

B．②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D．①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

下列关系式中不正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl^—)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^—)

B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na^+)>2c(S^2^—)

C．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na^+)>c(CO3^2^—)> c(OH^—) > c(HCO3^—) >c(H^+)

D．0.1mol/L H2S溶液中：c(H^+)=2c(S^2^—)

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是　

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H^+)＝c(OH^－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H^+)＝1×10^-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H^+)＝1×10^-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

把物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－1

下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子浓度关系式正确的是

A．c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^+)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．c(Na^+)= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

D．c(Na^+)+ c(H^+)= c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^—电离大于水解。以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃。对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+c(HXO3^—)+2c(XO3^2^—)	B．c(Na^+)= c(HXO3^—)+ c(H2XO3)+c(XO3^2^—)
C．c(Na^+)＞ c(HXO3^—)＞c(H^+)＞c(OH^—)	D．c(OH^—)= c(H^+)+ c(H2XO3)—c(XO3^2^—)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （  ）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ）

A．c (Na^＋) =" c" (HCO3^－) + c (CO3^2^－) + c (H2CO3)

B．c (Na^＋) + c (H^＋) =" c" (HCO3^－) + c (CO3^2^－) + c (OH^－)

C．HCO3^－ 的电离程度大于HCO3^－的水解程度

D．溶液中存在的电离有：NaHCO3==Na^＋ + HCO3^－, HCO3^－H^＋+ CO3^2^－　 H2O H^＋+ OH^－

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

A．c(Na^+)>c (CN^-)>c(OH^-)>c(H^+)	B．c(HCN)+c(CN^-)="0.04" mol/L
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HCN)	D．c(CN^-)>c(HCN)