高中化学盐类水解的应用试题

0.02mol·L^—1的HCN溶液与0.02mol·L^—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN^—)<C(Na^＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na^＋)>C(CN^—)>C( H^＋)>C(OH^―)

B．C(HCN)+C (CN^—)=0.04mol·L^—1

C．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^—)+C(OH^―)

D．C(CN^—)>C(HCN)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

A．由题目可知，Cu^2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用浓硫酸代替H2O2

C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4

D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C点，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D点，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^-)

D．c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

A．c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)	B．c(H^+)＞c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)
C．c(OH^-)－c(NH4^+)＝c(H^+)－2c(SO4^2-)	D．c(OH^-)+c(NH3·H2O)＝c(H^+)－c(SO4^2-)

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为（　 　）

A．0.15 mol·L^-1

B．0.2 mol·L^-1

C．0.3 mol·L^-1

D．0.4 mol·L^-1

设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)	B．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(H^+)>c(OH^－)
C．c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^+)	D．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H^+) = c(A^－)+ c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^+)
C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H^+)	D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

化合物SOCl₂是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC1₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是_________________________________________________。

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^+)+c(H^+)＝c(HC2O4^－)+c(OH^－)+c(C2O4^2^－)

B．c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

D．c(K^+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4^－)+c(C2O4^2^－)

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是

A．c (CH3COO^－)＞c (Na^+)

B．c (CH3COOH)+c (CH3COO^－)="0.02mol/L"

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^－)

D．c (OH^－)＞c (H^+)

有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K^+、Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^–、Cl^–、OH^–、SO4^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                               。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是     （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L^–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是                           。

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1（忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（    ）

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO^-) + c(CH3COOH)=2c(Na^+)

B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na^+)>c (HCO3^-)> c(CO3^2^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．CH3COONa溶液中c(OH^-) = c(CH3COOH) +c(H^+)