高中化学盐类水解的应用试题

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na^+)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na^+)﹥c(H^+)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H^+)= c(Na^+)+ c(OH^-)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是     （   ）

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.01" mol·L^－^1

C．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO－3)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C. 室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：
c(Na⁺)= c(CHCOO^－)> c(H⁺)= c(OH^－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO3^－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)= c(CH3COO^－)

下列推断或表述正确的是                  （   ）

A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

2c（Na⁺）    3[c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）]

下列说法正确的是

A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^－)＞c(SO3^2^－)＞c(H2SO3)

B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O c(NH4^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3^－)＝c(H2CO3)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L^－1 CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

下列叙述中正确的是
A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
C．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

下列图示与对应的叙述相符的是
     
图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ

A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

下列说法中正确的是

A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe^2^＋水解

C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2－）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
D．等物质的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是　

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4^＋)＝c(Cl^―)	B．若a＞b，则c(NH4^＋)＞c(Cl^―)
C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^+)	D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^+)

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（  )
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；  ②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c(B^2－)；
③溶液的pH=1；                      ④ c(Na⁺)= c(HB^－)+2 c(B^2－)+ c(OH^－)；

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

A．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)	B．c(Na^+)+c(H^+)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na^+)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H2S)	D．c(OH^-)＝c(H^+) + c(HS^-)