高中化学水的电离试题

下列溶液一定呈碱性的是

A．溶液中c(OH^-)>c(H^+)	B．溶液中含有OH^‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色	D．滴加甲基橙后溶液显黄色

水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A．C(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35 ℃时，C(H^+)>C(OH^-)
C．水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列溶液肯定显酸性的是（   ）

A．含H^+的溶液

B．c(H^+)=1×10^－^7mol·L^－^1

C．pH<7的溶液

D．c(OH^-)<c(H^+)的溶液

下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）

A．加热

B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液

D．降温

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．无法判断

下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4^+浓度：前者大于后者

B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na^+)+c(H^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al^3^＋

B．CH3COOH

C．K^+

D．HCl

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－^1NH4Cl溶液中：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－^1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－^1 Na2S溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A．混合液的pH=7	B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H^+)]^2	D．a=b，VA=VB

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

A．=2[++]

B．+=++

C．=++2

D．>>>

下列溶液中的c (Cl ^-)与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中的c (Cl ^-)相等的是 （   ）

A．150mL1mol·L^-1氯化钠溶液	B．75mL2mol·L^-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L^-1氯化钾溶液	D．75mL2mol·L^-1氯化钡溶液

若用HAc表示醋酸，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）