向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
A.KHSO4溶液 | B.KHCO3溶液 |
C.KHS溶液 | D.KI溶液 |
取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是:
A.1mol/L | B.2mol/L | C.3mol/L | D.4mol/L |
在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为
A.2.0×10-7 mol·L-1 |
B.0.1×10-7 mol·L-1 |
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 |
D.无法确定 |
右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是
A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L |
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1 |
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL |
常温下,将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液,所得溶液pH大于7的是
A.NaCl | B.HCl | C.NaOH | D.CH3COOH |
水是生命之源,下列关于水的说法正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
B.某温度下,pH=6的蒸馏水显酸性 |
C.氯气有毒,因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气 |
D.明矾可用于水的净化与杀菌消毒 |
水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小 |
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 |
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 |
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 |
常温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=4的H2SO4溶液 | B.pH=3的CH3COOH溶液 |
C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 | D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 |
下列说法正确的是
A.强电解质一定易溶于水 |
B.钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是负极被氧化 |
C.对可逆反应,升高温度一定存在v(正)>v(逆) |
D.相同浓度时,强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L·min) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液 |
B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 |
D.CH3COONa溶液 |
25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )
A.1×10-7mol·L-1 | B.1×10-12mol·L-1 |
C.1×10-2mol·L-1 | D.1×10-14mol·L-1 |
下列溶液一定呈碱性的是
A.溶液中c(OH-)>c(H+) | B.溶液中含有OH‑离子 |
C.滴加甲基橙后溶液显红色 | D.滴加甲基橙后溶液显黄色 |
水的电离过程H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度的升高而降低 | B.在35 ℃时,C(H+)>C(OH-) |
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) | D.水的电离是一个吸热过程 |