取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是：

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

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相关试题

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；
③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；
⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；
⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦

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X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A．元素X与元素Y能形成离子化合物

B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

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下列说法错误的是

A．NH₄^＋和CH₄属于等电子体，立体构型都是正四面体

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl₃

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

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氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

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下列说法中不正确的是

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N₂分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

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