高中化学水的电离选择题

一定温度下,水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10^－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

已知90℃时，Kw = 1.0´10^－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

室温下，将0.20mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	100mL  2mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)<c(SO4^2^－)
B	0.20molCaO	溶液中 增大
C	200mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.4molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

 

在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO ₂ 气体及时排出。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的

A．纯净的氧气

B．过氧化氢

C．过氧化钠

D．过氧化钙

下列比较中，正确的是（   ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·L^-1NH4Cl和0．1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后： c（NH4^+）>c（Cl^—）>c（Na^+）>c（OH^-）>c（H^+）

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4^+）由大到小的顺序是:①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（  ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(  )

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4^+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4^+)＝c(CH3COO^－)

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^－7 mol/L

B．c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)＋c(H2CO3)

C．c(H^＋)＋c(NH4^+)＝c(OH^－)＋c(HCO3^-)＋2c(CO3^2-)

D．c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H^+)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是
A．若HA的电离能力大于A^－的水解能力，则有c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．若A^－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（  ）

A．可能呈酸性

B．可能呈中性

C．一定呈碱性

D．一定呈中性

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

B．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置后，CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤	B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥	D．不能确定的离子是③⑥