高中化学水的电离选择题

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(Cu^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(OH^－)

D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2

B．3

C．12

D．9

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃·H₂O，
按pH由大到小顺序排列正确的是

A．⑤①③②④

B．④②③①⑤

C．①⑤③②④

D．①⑤③④②

下列叙述正确的是

A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体

D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是

A．加入NaOH

B．加入CH3COONa

C．加入NaCl

D．升温

常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差

C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小

D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．该溶液中盐酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^10∶1

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

D．该溶液中由水电离出的c(H^＋)水×c(OH^－)水＝1×10^－14

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

下列溶液中，c（H⁺）最大的是

A．0.1 mol/L HCl溶液	B．0.1 mol/L NaOH溶液
C．0.1 mol/L H2SO4溶液	D．0.1 mol/L CH3COOH溶液