0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为
| A．2 | B．3 | C．12 | D．9 |
相关试题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— ="=" Mn2O3+2OH— |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a—b—c)kJ/mol |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b—a)kJ/mol |
| C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c—a)kJ/mol |
| D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol |
已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
| A．铍的原子半径小于硼的原子半径 |
| B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 |
| C．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 |
| D．单质铍易跟冷水反应产生氢气 |
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是
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