高中化学

已知:正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F 是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

请回答下列问题:
(1)C、E分别是___________、___________。
(2)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
(3)写出D通人FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_________________。
(4)—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a=___________g,②生成的气体G标准状况下体积为___________,③J的物质的量浓度为_________。

  • 更新:2020-03-19
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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子
Na、Ba2、NH4+
阴离子
CH3COO、Cl、OH、SO42

 
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________。
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H)-c(NH3·H2O)=________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
(4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。

  • 更新:2020-03-19
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下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃
25
T2
水的离子积常数
1×10-14
1×10-12

试回答以下问题:
(1)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________                 ____。
(2)25℃时,用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸馏水稀释到5mL,若滴定时终点判断有误差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中c(OH)之比是          
(3)25℃时,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象____________________________________,其主要原因是(用离子方程式表示)                                 
(4)已知25℃时:

难溶物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Ksp
8.0×10-16
8.0×10-38
1.0×10-17

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需去除少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为       时,铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全;假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果和原因是       。(lg2=0.3   lg3=0.48)

  • 更新:2020-03-19
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A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶水成为无色溶液,G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式
A________    B_______    C______    D______
(2)写出H+B→G的离子方程式                         
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式                               
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式                                       
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验:称取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为:                      ),静置。待完全反应后,用0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                   保留到小数点后两位)。

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高中化学水的电离推断题