高中化学水的电离选择题

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol•L^－^1 HA中c(H^+)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol•L^－^1 HA与 0. 1 mol•L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na^+)= c(A^－)

C．0. 1 mol•L^－^1 NaA 中c(Na^+)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H^+)

D．0. 1 mol•L^－^1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2-、SiO3^2-、AlO2^-、Cl^-
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-和Na⁺
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺物质的量之比为1：1：2

对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强

B．c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO^－)∙c(H^+)/c(CH3COOH)不变

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)= c(CH3COO^-))

C．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

D．在C点:c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图

B．乙是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图

C．丙是向c(H^+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H^+)与水体积的关系图

D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^＋、Cl^－、Na^＋

B．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：NO3^-、Mg^2^＋、Na^＋、SO4^2-

C．在c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2^＋、Cl^－、NO3^-

D．＝10^－10 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO3^-、Cl^－、K^＋

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)