高中化学水的电离选择题

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^—I2+I^—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是

A．HA为一元强酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH^-)－c(H^+)＝0.005mol/L

室温下向10mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)
D．滴定过程中不可能出现c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A． 混合液中：c(H⁺ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

25 ℃时，关于①O.l mol·L^－1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH4^＋)的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na^＋)

下列选项合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应