高中化学水的电离选择题

常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸
B．②处：c(H⁺)>c(OH^-)
C．①处：c(Na⁺)<c(A^-)
D．②处：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1

B．2 : 1

C．1 : 10

D．10 : 1

25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1

B．13

C．12

D．10

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能确定

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe^2^＋、NO3^-、SO4^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe^3^＋、SO4^2-、H^＋

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10^12的溶液中：NH4^+、Al^3^＋、NO3^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^-

液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH₃+NH₃NH₄^＋+NH₂^－。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4^＋)与c(NH2^—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c(NH4^＋)=c(NH2^－)

D．液氨中存在NH3、NH4^＋、NH2^－、H2O、NH3·H2O等粒子。

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H^+)=1×10^－a mol·L^－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M^＋) = 2c(A^－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M^＋) + c(H^＋)= c(A^－)+ c(OH^－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M^+)=0.01mol·L^－1

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺ )＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L^-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(   )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．12.00

B．11.82

C．11.70

D．11.52

在某NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol•L^-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

A．2

B．1.7

C．12

D．12.3

室温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl^—)=c(CH3COO^—)

D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

在T ℃时， Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是
A．a = 8       B．b = 4          C．c = 5           D．d = 6

室温下向10mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)
D．滴定过程中不可能出现c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）

A．d点对应的溶液中大量存在：Na^+、K^+、ClO^-、Cl^-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe^2+、Ba^2+、K^+、NO3^-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^+、Ba^2+、Cl^-、Fe^3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO3^2-、Na^+、Cl^-、SO4^2-

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是
 

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化