室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
已知: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
决定化学反应速率的主要因素是
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
下述做法符合低碳生活的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是