高中化学水的电离选择题

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（   ）

A．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（       ）

A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有C1<C2

B．若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na^+)=c(CH3COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^－)

常温下a mol·L^－1稀氨水和b mol·L^－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl^－)	B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl^－)
C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^＋)	D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^＋）

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化

C．图③中曲线表示反应N2 (g) +3 H2(g)2NH3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

下列比值为2∶1的是

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H^+)之比

B．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2ˉ )之比

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H^+)之比

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)