高中化学水的电离选择题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol^－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na^+）

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH3COO^－)> c(CH3COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH) = c(OH^－)

常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1 NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1 mol·L^－1 CH3COOH 溶液	pH＝3 CH3COOH 溶液

A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH₃COO^－)>c(H^＋)> c(Na^＋)>c(OH^－)
B．由水电离出的c(OH^－)：①>③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H^＋）：c（OH^－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H^＋）＝10^－12mol/L的溶液中K^＋、Ba^2^＋、Cl^－、Br^－、HCO3^－一定能大量共存

C．1．0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1．0×10^－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L^－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl^-)＞c(Ba^2+)＞c(H^+)

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃
下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞①	B．c(CH3COO^-)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H^+):①＞③＞②＞④	D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变  化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0．10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应