高中化学水的电离选择题

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

A．它们起始时溶液中的c(H^+)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同

常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比大约为 

A．1∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．10∶1

稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H⁺的物质的量 ⑵　c(H⁺) ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A．⑴⑶⑷

B．⑴⑶⑸

C．⑵⑷

D．⑶⑷

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

A．1×10^－7mol·L^－1	B．1×10^－12mol·L^－1
C．1×10^－2mol·L^－1	D．1×10^－14mol·L^－1

在任何条件下，纯水显中性，这是因为           （  ）

A．PH="7"	B．c（H^+）=c（OH^-）
C．c（H^+）=c（OH^-）=10^-7mol/L	D．c（H^+）×c（OH^-）=10^-14

pH均为6的盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是x mol·L^-1、y mol·L^-1，两者的关系是 （ ）

A．相等

B．x＞y

C．x=10^-2y

D．x=10^2y

17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）                          

A．0.2 mol·L－1

B．0.3 mol·L－1

C．0.02 mol·L－1

D．0.1 mol·L－1

下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H^+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H^+)之比为10：1

纯水在80℃时的pH                                                 

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是(   )

A．V1=10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1

下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后
两溶液的pH大小

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定

甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)之比

A．100

B．1/100

C．3

D．1/3

常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）

A．pH = 12的Ba(OH)2	B．pH = 12的NH3·H2O
C．0.05 mol/L的NaOH	D．0.05 mol/L的BaCl2

如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）

A．a和b为强电解质

B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C．c和d的物质的量浓度相同

D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n