高中化学水的电离选择题

下列四组溶液的pH前者大于后者的是：

A．物质的量浓度相同的盐酸和溶液

B．物质的量浓度相同的溶液和氨水

C．pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液

D．pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A．厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂

B．醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂

C．厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂

D．厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为

A．1×10^-13mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是

A．Na2CO3

B．NaHSO4

C．NaOH

D．NaCl

将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的
c (CN ^– ) < c (Na ⁺)，则下列关系中不正确的是

A．c (Na^+) >c (CN^–) >c (OH^–) >c (H^+)

B．c (HCN) + c (CN^–) =" 0.02" mol/ L

C．c (CN^–) > c (HCN)

D．c (Na^+) + c (H^+) =" c" (CN^– ) + c (OH^– )

碳酸（H₂CO₃）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO₃溶液中，下列关系正确的是（   ）

A．c(K^+)+c(H^+)=c(HCO3^-)+c(OH^-)+c(CO3^2-)	B．c(HCO3^-)+c(CO3^2-)="0.1" mol/L
C．c(CO3^2-)>c(H2CO3)	D．c(K^+)+ c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+2c(H2CO3)

在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na⁺)/c(Ac^-)比值减小，可采取的措施是（   ）

A．加热

B．加少量水

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体

常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na₂CO₃　②NaHSO₄　③CH₃COOH　④NaHCO₃，水的电离程度由大到小顺序排列的是（   ）      

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④

D．②＞③＞④＞①

下列溶液中，由水电离出的c(H^＋) <10^—7的是(   )

A．25℃时，0.01NH4Cl溶液	B．25℃时，0.01NaHSO4溶液
C．100℃时，0.01NaNO3溶液	D．25℃时，0.01NaF溶液

纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）

A．纯水中c(H^+)=c(OH^－)	B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10^－14	D．纯水中无H^＋也无OH^－

同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（   ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

下列叙述正确的是（    ）

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．溶液中c（H^+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（    ）

A．pH值减小

B．c（H^+）和c（OH^-）的乘积增大

C．酸性减弱

D．OH^-离子浓度增大

现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）

A．a－lg2

B．b－lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2

在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（  ）

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．无法确定