高中化学水的电离试题

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A．加水稀释过程中，c(H^+)/c(OH^-) 的值增大

B．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C．与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na^+) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H^+ + OH^-正向移动

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H^+)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

下列叙述正确的是

A．pH＝4的硫酸溶液中c(H^＋)：c(SO4^2^－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中K^＋、Ba^2^＋、Cl^－、Br^－、HCO3^－一定能大量共存

C．1．0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1．0×10^－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）

A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe^3+＞SO4^2^﹣

C．溶液的pH：A＞B＞C

D．A溶液到C溶液，Fe^3+浓度变大

铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为                。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
     
图1                           图2
① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2 mol/LAl₂ ( SO₄)₃溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10^－2	1.02×10^－7
H2CO3	4.3×10^－7	5.6×10^-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是
A．pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液
B．结合H⁺能力：CO₃²¯弱于SO₃²¯
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃="==" Na⁺ + H⁺ + SO₃²¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO₃^2－) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(HSO₃^－)

以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L^－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为             。
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为             。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-39，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^-12。
室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝0.01mol·L^－1，欲使溶液中的c(Fe^3＋)≤1×10^－6mol·L^－1，需调节溶液pH范围为             。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y^2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)              。

已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
（1）C、E分别是___________、___________。
（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
（3）写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_________________。
（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(    )

A．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)=c(CH3COO^-)

C．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．在C点:c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

室温下某溶液中由水电离产生的c(H⁺)等于10^-13 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能是(    )

A．NaHSO4

B．NaCl

C．HCl

D．Ba(OH)2

温度相同,浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄,②NaNO₃,③NH₄HSO₄,④NH₄NO₃,⑤CH₃COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(    )

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

酸碱恰好完全中和时(    )

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H^+与碱所能提供的OH^-的物质的量相等