以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为 。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液pH范围为 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。
如图所示，将甲、乙两
个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定,溶液浓度相同）。
试回答下列问题：
| 实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
| 1 |
10mLFeSO4溶液 |
10mLNH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
| 2 |
10mLAlCl3溶液 |
40mLNaOH溶液 |
|
| 3 |
10mL紫色石蕊试液 |
25mLCl2 |
|
| 4 |
15molCl2 |
40mLNH3 |
|
⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
⑵实验2甲针筒内的现象是： ，写出有关反应的离子方程式： 、 。
⑶实验3甲针筒内的现象是： ，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中
。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。
某次实验需用0.4 mo
l·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使
溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
| A．结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．分液 |
(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
(2)分离水和汽油______________。
(3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式
为
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