高中化学水的电离试题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

常温下，将V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c1• V1=c2•V2，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂OHSO₃ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，Kw增大

B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H^+)

C．c(SO3^2ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)

D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na^+)=c(CH3COO^－)

已知HF酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

A．②、③混合后:C(H^+）=C(F^-)+C(CH3COO-)+ c(OH^-)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO^-)>c(Na^+)>C(H^+)>c(OH^-)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是  （  ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO^－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L^－1 AlCl3溶液中，Al^3^＋和Cl^－总数小于4×6.02×10^23个

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

C．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL18.4 mol·L^－1的硫酸的浓度不同

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.50 mol/L

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K^＋为0.15 mol，Fe^3＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄^2-为

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.35 mol

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（  ）

A．c (HCN)＜c (CN^－)	B．c (Na^＋) ＝ c (CN^－)
C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)	D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1

室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（）	反应后溶液的
①	0.1	0.1	9
②		0.2	7

下列判断不正确的是（）

A．	实验①反应后的溶液中：
B．	实验①反应后的溶液中：
C．	实验②反应后的溶液中：
D．	实验②反应后的溶液中：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C2O4^2^－)＋c(HC2O4^－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C2O4^2^－)＞c(HC2O4^－ )

常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

常温下，要使0.1mol•L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

A．CH3COONa浓溶液	B．1mol•L^－1氨水
C．1mol•L^－1H2SO4	D．2mol•L^－1CH3COOH

下列叙述正确的是（   ）

A．若温度升高则平衡常数一定增大

B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^12的水溶液中：NH4^＋、Al^3^＋、NO3^－、Cl^－能大量共存