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[广东]2013届广东省茂名市高三第一次高考模拟考试理综化学试卷

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ
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下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

A.实验室用碱石灰吸收SO2
B.Na2O2与水反应制备氧气
C.N2O5与水反应制备HNO3
D.CO2与澄清石灰水作用
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)

A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA
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下列实验操作正确且能达到目的是

A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
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研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数据如下,下列说法正确的是

实验
电极甲
电极乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu

 
A.实验I中,甲电极反应为:2H++2eˉ=H2
B.实验II中,H+向Al定向迁移
C.两组实验溶液的pH均增大
D.实验II中,电子由铜转移到锌

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下列说法正确的是

A.甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物
B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙醇和苯酚都是电解质
D.将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO4溶液中,以证明产物是乙烯
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常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是

A.加入少量NaOH固体,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小
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X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:

元素
X
Y
Z
与H2反应条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7

下列叙述正确的是
A.非金属性X<Y
B.Z为第VA族元素
C.最外层电子数Z>Y
D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物

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共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点,广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为:

PETG新材料的合成和再生路线如下:

试回答下列问题:
(1)化合物IV的分子式为_______________________________。
(2)化合物I的结构简式:______________;化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基,则化合物V的结构简式为__________。
(3)合成的反应类型为____________________________。
(4)化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后,得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得,请写出发生取代反应的化学方程式:______________________________。
(5)在一定条件下,CH3OH能与碳酸乙烯酯发生类似PETG再生的反应,其中产物之一为碳酸二甲酯[化学式为(CH3O)2CO,一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式(不用标反应条件):____________________。

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工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=______________________。
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
a.v(CO)=v(CO)                   b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1mol CO2同时生成1molH2O      d.CO2的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验I在T1℃、0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0~50min时的反应速率为_______________。
②实验II可能改变条件的是__________________________。
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为_____________________。

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电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”)。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____
(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________。
(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,________冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是________________________。
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

          温度
化学式
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126

 
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________。

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碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

(1)操作I为灼烧,则灼烧时用____盛装海带,操作II为____________________________;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]:IO3ˉ具有较强的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。

序号
实验方案
实验现象
结论

取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管I、II
无现象
 

往试管I中加入______
无现象
证明不是以IO3ˉ形式存在

往试管II中加入_______
_______________
证明以形式存在

 
(4)定量检验海带中的碘含量:
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将Iˉ氧化为I2并得到溶液B;
②在溶液B加入两滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作I、II过程中碘不损失,相对原子量I-127)

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