[四川]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

下列物质分类正确的是

下列离子方程式正确的是

A．	$C{l}_2$通入水中： $C{l}_2+H_{2}O=2H^{+}+C{l}^{-}+Cl{O}^{-}$
B．	双氧水加入稀硫酸和 $KI$溶液： $H_2{O}_2+2H^{+}+2I^{-}=I_2+2H_{2}O$
C．	用铜做电极电解 $CuS{O}_4$溶液： $2C{u}^{2+}+2H_{2}O$ $2Cu+4H^{+}+O_2$↑
D．	$N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液中加入稀硫酸： $2S_2{O_3}^{2-}+4H^{+}=S{O_4}^{2-}+2H_{2}O+3S$↓

同周期元素$W$、$X$、$Y$、$Z$的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

室温下，将一元酸$HA$的溶液和$KOH$溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（）

在一定温度下，将气体$X$和气体$Y$各0.16$mol$充入10$L$恒容密闭容器中，发生反应
$X\left(g\right)$＋$Y\left(g\right)$ 2$Z\left(g\right)$ $△H$ < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

1.52$g$铜镁合金完全溶解于50$ml$密度为1.40$g/ml$、质量分数为63%的浓硝酸中，得到$N{O}_2$和$N_2{O}_4$的混合气体1120$ml$ (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0$mol/LNaOH$溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54$g$沉淀，下列说法不正确的是

$X,Y,Z,R$为前四周期元素且原子序数依次增大。$X$的单质与氢气可以化合生成气体$G$，其水溶液$pH$>7;$Y$单质是一种黄色晶体；$R$基态原子3$d$轨道的电子数是4$s$轨道电子数的3倍。$Y,Z$分别与钠元素可以形成化合物$Q$和$J$，$J$的水溶液与$AgN{O}_3$溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀$L$;$Z$与氢元素形成的化合物与$G$反应生成$M$。
请回答下列问题：
（1）$M$固体的晶体类型是。
（2）$Y$基态原子的核外电子排布式是；$G$分子中$X$原子的杂化轨道的类型是。
（3）$L$的悬浊液加入$Q$的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4）$R$的一种含氧酸根$RO{4}^{2-}$具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

为了探究$AgN{O}_3$的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．$AgN{O}_3$的氧化性
将光亮的铁丝伸入$AgN{O}_3$溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中$Fe$的氧化产物，将溶液中的$A{g}^{+}$除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂$KSCN$溶液、$K_3\left[Fe\right(CN{)}_6]$溶液、氯水。
（1）请完成下表：

【实验结论】$Fe$的氧化产物为存在$F{e}^{2+}$和$F{e}^{3+}$ 
Ⅱ． $AgN{O}_3$的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热$AgN{O}_3$固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是

（3）经小组讨论并验证该无色气体为$O_2$，其验证方法是

（4）【查阅资料】$A{g}_{2}O$和粉末的$Ag$均为黑色；$A{g}_{2}O$可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ$Ag$；ⅱ．$A{g}_{2}O$；ⅲ．$Ag$和$A{g}_{2}O$

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的$AgN{O}_3$固体热分解的产物有。

有机化合物$G$是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

$G$的合成线路如下：

其中$A～F$分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：

请回答下列问题：
（1）$G$的分子式是；G中官能团的名称是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）$B$的名称（系统命名）是。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无$—O—O—$；③核磁共振氢谱只有2种峰。

明矾石经处理后得到明矾【$KAl(S{O}_4{)}_2·12H_{2}O$】。从明矾制备$Al$、$K_{2}S{O}_4$和$H_{2}S{O}_4$的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：$4KAl(S{O}_4{)}_2·12H_{2}O+3S=2K_{2}S{O}_4+2A{l}_2{O}_3+9S{O}_2+48H_{2}O$

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到$K_{2}S{O}_4$晶体的方法是。

（3）$A{l}_2{O}_3$在一定条件下可制得$AlN$，其晶体结构如右图所示，该晶体中$Al$的配位数是。
（4）以$Al$和$NiO\left(OH\right)$为电极，$NaOH$溶液为电解液组成一种新型电池，放电时$NiO\left(OH\right)$转化为$Ni(OH{)}_2$，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的$S{O}_2$可用于制硫酸。已知25℃、101$KPa$时：
$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\iff 2S{O}_3\left(g\right)$           $△H_1=-197KJ/mol$；
$2H_{2}O\left(g\right)=2H_{2}O\left(l\right)$               $△H_2=-44KJ/mol$；
$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)=2H_{2}S{O}_4\left(l\right)$    $△H_3=-545KJ/mol$。
则$S{O}_3\left(g\right)$与$H_{2}O\left(l\right)$反应的热化学方程式是。
焙烧948$t$明矾($M=474g/mol$ )，若$S{O}_2$的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸$t$。