有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:
G的合成线路如下:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知:
请回答下列问题: (1)G的分子式是;G中官能团的名称是。 (2)第①步反应的化学方程式是。 (3)B的名称(系统命名)是。 (4)第②~⑥步中属于取代反应的有(填步骤编号)。 (5)第④步反应的化学方程式是。 (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。 ①只含有一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。
从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M,利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E,其合成路线如下(部分反应条件未注明):已知:R—CH=CH—R2R—CHO(1)M的分子式为______,1molM最多能与_____molNaOH反应;(2)B中含氧官能团的名称是_______,C是一种芳香族化合物,其结构简式为________;(3)由D生成E的化学方程式为________,反应类型是__________;(4)E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:2:1:1的结构简式是___________;(任写一种)(5)由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇:反应I所选用的试剂和反应条件为___________________________,如果F分子中不存在甲基,则反应2方程式为___________________________________________________________。
选考【化学-有机化学基础】以下是某化学兴趣小组为合成某药物设计的部分路线图(部分反应条件略去): 已知: 请根据要求回答下列问题: (1)A分子中含有的官能团名称是_________(填名称)。 (2)下列关于C的说法正确的是 (填序号)。 a.分子式为C13H11O3 b.属于芳香族化合物 c.能发生取代、加成反应,但不能发生消去反应 d.C可能存在含有两个苯环的同分异构体 (3)X的结构简式为 ; (4)D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ; (5)合成药物时,中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化,生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。 (6)满足下列条件的X的同分异构体有____种。 ①遇氯化铁溶液显紫色;②能发生银镜反应
选考【化学-物质结构与性质】尿素是目前含氮量最高的氮肥,作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物。它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。请回答下列问题: (1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ;C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)中的NO3—空间构型是________。 (3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=____。Fe(CO)在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g),已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有_____。 (4)铁的金属密堆积方式为体心立方结构,结构如图所示。 则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm,则该堆积方式的空间利用率的计算式为_______________。(不必计算结果)
下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。 已知:①Fe3+ 、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4; ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20 (1)溶解操作中需要的主要玻璃仪器有______________。 (2)氧化步骤中发生的离子反应方程式有____________________________________ 和H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+。 (3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽,方法是 ;氧化后需要将溶液进行稀释,稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol/L。 (4)固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ,操作I的程序依次为 、 、过滤、干燥。 (5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含铁、银杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应方程式 。
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是 反应①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0 (1)已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 则反应①的ΔH=________。 (2)其他条件相同,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。 ②a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ③c点CH4的转化率高于b点,原因是________。 (3)CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,则CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字)。 ③在某温度和压强下,将一定量 CO与H2充入密闭容器发生上述反应,平衡后压缩容器体积至原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填序号): A.c(H2)减少; B.平衡常数K增大; C.CH3OH 的物质的量增加; D.正反应速率加快,逆反应速率减慢; E.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小