室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变

室温下，将一元酸 $H A$ 的溶液和 $K O H$ 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（）

A．	实验①反应后的溶液中： $c (K^{＋}) > c (A^{－}) > c (O H^{－}) > c (H^{＋})$
B．	实验①反应后的溶液中： $c (O H^{－}) = c (K^{＋}) － c (A^{－}) = \frac{K_{W}}{1 \times 10^{- 9}} m o l / L$
C．	实验②反应后的溶液中： $c (A^{－}) ＋ c (H A) > 0.1 m o l \cdot L^{－ 1}$
D．	实验②反应后的溶液中： $c (K^{＋}) = c (A^{－}) > c (O H^{－}) = c (H^{＋})$

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O₂(g) = SO₂ (g)△H₁= -297.16kJ·mol^-1
②S(s，正交) + O₂(g) = SO₂ (g)△H₂=" -296.83kJ·mol" ^-1
下列说法正确的是（）

A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H₃ = +0.33kJ·mol^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的

能量多297.16kJ

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2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH =+131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH =+10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH = -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH = +131.3kJ·mol^—1

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下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )

A．化学键，化学键	B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键	D．分子间作用力，分子间作用力

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