1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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1.52 $g$ 铜镁合金完全溶解于50 $m l$ 密度为1.40 $g / m l$ 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体1120 $m l$ (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 $m o l / L N a O H$ 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54 $g$ 沉淀，下列说法不正确的是

该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 该浓硝酸中

H N O_{3}

的物质的量浓度是14.0

m o l / L

N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体中，

N O_{2}

的体积分数是80% 得到2.54沉淀时，加入

N a O H

溶液的体积是600

m l

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下列叙述中，正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同

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下列判断错误的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃	B．熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiCl₄
C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄	D．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

题型：未知
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下列有关晶体的说法中正确的是

A．分子晶体中均存在共价键

B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低

C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

题型：未知
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下列说法中正确的是

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

题型：未知
难度：未知

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