高中化学反应热的大小比较试题

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(    )
①Cl₂+2KI══I₂+2KCl        ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃       ④I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞H2SO4	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞H2SO4	D．Cl2＞Fe^3+＞H2SO4＞I2

据以下判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为（    ）
① Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

A．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	B．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+
C．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe	D．Cu^2+＞Fe^2+＞Fe^3+

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl^－	B．Zn→ Zn^2^＋
C．H2→H2O	D．CuO→CuCl2

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na₂ SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如下图：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe^3+	2.7	4.2
Mn^2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明

A．维生素C本身被还原	B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性	D．维生素C发生了还原反应

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

科技工作者研究出以NH₃为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2O

C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e^-＝4OH^－

D．图示中的O^2-由电极乙移向电极甲

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，④2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (    )

A．ClO3^-> BrO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	B．BrO3^-> Cl 2> ClO3^-> I2 > Fe^3+
C．BrO3^-> ClO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	D．BrO3^-> ClO3^-> Fe^3+> Cl2 >I2

根据反应（1）2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr
　（2）Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂
　　　　　    （3）2KMn0₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．Fe^2+得电子	B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe^3+强	D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

根据下列反应：(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O
(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃         (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是
A、Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂  B、Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃＞I₂  
C、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂  D、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃ [来

下列转化必须加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→ SO2

B．Zn→ Zn^2^＋

C．H2→H2O

D．Cl2→Cl^－

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 
2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^－＞Fe^2^＋＞NO	B．I^－＞Fe^2^＋＞H2SO3＞NO
C．Fe^2^＋＞I^－＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2^＋＞H2SO3＞I^－

氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂==2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是（   ）

A．属于置换反应	B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S	D．酸性：H2S> H2O