高中化学反应热的大小比较填空题

溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br^－的溶液中，可以将Br^－氧化为Br₂__________。

A．I2

B．I

C．Cl2

D．Cl^－

(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br^－、I^－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。

（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO₄^-＋H^＋＋Cl^－―→Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO₃^-＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
ClO^－＋H^＋＋Cl^－―→Cl₂↑＋H₂O（未配平）
A．KClO₃        B．KMnO₄       C．MnO₂       D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃
B．Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂
C．Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
D．2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                            

(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂＋CuO===Cu＋H₂O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为       反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    。

（2）已知反应：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄
②Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂
④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑
⑤2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有  (填序号，下同)；H₂O被氧化的是    ，H₂O被还原的是  ，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是   。
（3）反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Mn元素的化合价由      价变为     价，被    ；    元素的原子失去电子，被     ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是     g。
（4）根据反应①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，
②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl_3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（    ）

A．Fe^3^＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe^3^＋

C．I2>Cl2>Fe^3^＋

D．Cl2>Fe^3^＋>I2

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式                         。
(2)整个过程中的还原剂是       。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为       色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                                          。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^－1。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(标准状况，保留2位小数)。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2—＋2I^－=2SO₄^2—＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、       、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O　④B＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

按要求填空。
(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是       ，只有还原性的是       ，既有氧化性又有还原性的是       。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是       。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是     。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若溶质中Cl^－与I^－共存，为了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的       作氧化剂。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是       。
(3)在该反应条件下可推知       (填序号)。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ，其中1 mol KBrO₃得到电子的物质的量为       mol。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X > AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                              ；
(2)实验③中的现象为                                             。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是                         、                                    。

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。