高中化学反应热的大小比较填空题

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X > AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做         剂，在B过程中，Fe³⁺做         剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，则其离子方程式为：         。
（4）为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是       。（填字母）

A．④和⑤

B．只有③

C．③和④

D．①②③

（5）已知:氧化性Cl₂＞ Br₂＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺＞Br^— ＞Cl^—，则向0.2 mol·L^—1   1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                     。

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                       。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                          。
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：                                。
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度               mol/L

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                        。

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                            

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                ；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  ；
③三氧化二铁和盐酸反应                                        。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

（1）已知反应MnO₂＋4HCl (浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目               ，参加反应的HCl的物质的量为           ，其中被氧化的HCl的质量                    。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、 H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________           ________。
③根据上述反应可推知（   ）

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

有反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂====H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　                         ，
还原剂的还原性强弱顺序为　                                      。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为　                         。

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的           性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－＋Cu₂S＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
② MnO₄^－＋CuS ＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是           (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn^2＋＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：                          。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为          g。需要的玻璃仪器有                            .
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：                           。
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。并用单线桥表示电子的转移情况                 。

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
（2）该反应的氧化产物是           。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)—KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________________。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
（3）请将反应③配平：__KMnO₄+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl₂＋__Cl₂↑+__H₂O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
（5）已知反应④：4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2="2" H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：        。

）（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑      是氧化剂，       是还原剂；      元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
（2）已知反应：
①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      
②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为                  ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ；
3）反应①的离子方程式                                    ；
4）用174kg MnO₂通过①②两反应可以处理SO₂的质量为            。