高中化学反应热的大小比较选择题

已知有如下反应：
①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，         ②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，      ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（  ）

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

B．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

C．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

D．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe^3^＋、NO3^－、I^－、K^＋	B．H3O^＋、NO3^－、Fe^2^＋、Na^＋
C．K^＋、Al^3^＋、H^+、MnO4^－	D．Cu^2^＋、NH4^＋、Br^－、OH^－

交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO₃，反应后转化为Cr₂(SO₄)₃。则酒精在此过程中（    ）

A．发生了氧化反应

B．发生了还原反应

C．表现了氧化性

D．被还原

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是  
I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI       2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(    )
①Cl₂+2KI══I₂+2KCl        ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃       ④I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞H2SO4	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞H2SO4	D．Cl2＞Fe^3+＞H2SO4＞I2

“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明

A．维生素C本身被还原	B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性	D．维生素C发生了还原反应

根据下列反应：(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O
(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃         (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是
A、Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂  B、Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃＞I₂  
C、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂  D、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃ [来

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是.        （    ）

A．溶剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是                                           （   ）

A．Cl2→HCl

B．NaCl→Cl2

C．Fe^2^＋→Fe^3^＋

D．NaHCO3→CO2

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．Fe^2+得电子	B．H2O2被氧化
C．H2O2的氧化性比Fe^3+强	D．H2O既不是氧化产物也不是还原产物

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是  (    )
①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂ 　②2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂                         ④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（   ）

A．ClO3^-＞BrO3^-＞IO3^-＞Cl2	B．BrO3^-＞Cl2＞C1O3^-＞IO3^-
C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞IO3^-	D．Cl2＞BrO3^-＞C1O3^-＞IO3^-

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （   ）

A．NaCl Na2SO4	B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2	D．NaCl NaI Na2SO4

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe^3+>I2

B．实验①证明Cl^—被还原

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1