高中化学反应热的大小比较选择题

甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③
甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说
明甲比乙的非金属性强的是                                    

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③

下列变化必需加入氧化剂才能实现的是

A．NH4^+→NH3

B．SO3^2-→SO4^2-

C．HNO3→NO

D．CO3^2-→CO2

氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高	B．与氢气反应时，氯气比硫更容易
C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫	D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂   
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．Fe^3+>C12>MnO4^-	B．Fe^3+>Cl2>I2
C．I2>Cl2>Fe^3+	D．MnO4^->Cl2>Fe^3+

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂	B．是氧化剂
C．是还原剂	D．既是氧化剂又是还原剂

已知反应式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O
③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各组中还原性由强到的是（   ）

A．H2S 、H2SO3、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H2SO3、H2S

C．H2S 、I^-、Br^-、H2SO3

D．I^-、Br^-、H2S、H2SO3

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物	B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化	D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化

氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H₂O = NaOH＋H₂↑对这一反应的描述正确的是（   ）

A．NaH是氧化剂	B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物	D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）
①SO₂   ②Fe³⁺  ③  Fe²⁺  ④ HCl   ⑤ H₂O₂

A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①③④⑤

下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）

A．HCl→MgCl2	B．Na→Na^+
C．CO→CO2	D．Fe^3+→Fe

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+　Z ＝ X + Z²⁺ ； Y + Z²⁺ ＝ Y²⁺ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（   ）

A．R^2+>X^2+>Z^2+>Y^2+	B．X^2+>R^2+>Y^2+>Z^2+
C．Y^2+>Z^2+>R^2+>X^2+	D．Z^2+>X^2+>R^2+>Y^2+

下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

A．MnO4^-Mn^2^＋

B．HClCl2

C．FeFe^3^＋

D．KClO3O2

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂	B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮	D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

下列各反应中，水作为还原剂的是（    ）

A．2H2+O22H2O	B．SO3+H2O==H2SO4
C．2F2+2H2O==4HF+O2	D．2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑