高中化学反应热的大小比较试题

已知Ｉ^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是(  )

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

D．2Fe^2^＋＋Cl2 = 2Fe^3^＋＋2Cl^－

根据下列三个方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI； 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 有关微粒的还原性强弱顺序是

A．I^->Fe^2+>Cl^->SO2

B．Cl^->Fe^2+>SO2> I^-

C．Fe^2+>I^->SO2>Cl^-

D．SO2>I^->Fe^2+>Cl^-

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， ③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O₃ + 2KI + H₂O =" 2KOH" + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是

A．上述实验证明了氧化性：Fe^3+＞Fe^2^＋＞Cu^2+

B．上述实验证明了Fe^2+既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A³⁺ + 2B ^-   =  2A²⁺ +  B₂；
C₂   +  2B^-  =  2C^-  +  B₂；
2A²⁺ +  C₂   =  2A³⁺+  2C^-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH₄NO₃→HNO₃＋N₂↑＋H₂O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为             
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
（2）该反应的氧化产物是           。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

根据下列反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（   ）

A．Fe^3+、Br2、I2

B．I2、Br2、Fe^3+

C．Br2、Fe^3+、I2

D．Br2、I2、Fe^3+

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  地康法制氯气：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O    二氧锰制氯气：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 下列说法正确的是

A．实验室常用地康法制氯气

B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2

C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2

D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-＞I2

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。