铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·/L Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。
（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为 mol；
（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为 mol/L(设溶液的体积不变)。
人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是（ ）
| A．负极，并被氧化 | B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 | D．正极，并被氧化 |
(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式： 用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是
| A．充电时阳极反应为Li++e－=Li |
| B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是
| A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 |
| B．电极A 的反应：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+ |
| C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小 |
| D．电池反应：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O |
(9分)（1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li7Ti5O12的物质。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为 ，锂电池的突出优点是 。
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为 ，充电时的阳极反应式为 。
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____ 。
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）已知：
则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol-1。
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- ="=" NiOOH + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性增强 |
| D．放电时电解质溶液中的K+向负极移动 |
目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是
| A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极 |
| B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理 |
| C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应 |
| D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应 |
用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- |
| B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl— |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2 |
航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（ ）
| A．在使用过程中此电池要不断补充水 |
| B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 |
| C．充电时阴极区电解质溶液pH升高 |
| D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O |
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是 
| A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
| B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
| C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ |
| D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O |
某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
| A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O |
| B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O |
| C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 | C．H2的氧化 | D．NiO(OH) 2的氧化 |
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