高中化学化学电源新型电池试题

下列有关说法正确的是：    (   )

A．用电器代替外电源位置，电流从B→A

B．Pb电极发生还原反应

C．随着时间的推移，PbO2电极逐渐减轻

D．溶液中的SO4^2-移向PbO2电极

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是                              
                                                                                    
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：                          ．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag₂O₂和Ag₂O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）．计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为        ，负极反应为 ^﹣     ；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为      ，负极反应为         ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为      g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为    ，消耗H₂的质量为        g．

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH^﹣→Zn（OH）₂+2e^﹣Ag₂O+H₂O+2e^﹣→2Ag+2OH^﹣下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH^﹣向正极移动，K^+、H^+向负极移动

B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na^+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

肼(N₂H₄)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

（1）负极上发生的电极反应为_________________；
（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。
（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH       （填“变大”或“变小”）

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO，下列说法正确的是(  )

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e^－===Ni(OH)2＋OH^－

B．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：
下列说法不正确的是

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至               
制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制 
作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法
正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e^－=2O^2^－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是

A．放电时，硫作负极，电极反应式为： +2e^-=Sx^2-

B．放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×10^23个电子

C．该反应一定是一个自发进行的吸热反应。

D．放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO4^2-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e^-+2H2OPbO2+SO4^2-+4H^+

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－6Ni(OH)₂ + NO₂^－。
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e^－Ni(OH)2 + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e^－MH + OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

(11分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li^＋通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式为__________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是     ________________________________________________。
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为____________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为____。

如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e^－→Ni(OH)2＋OH^－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH^－→H2O＋M＋e^－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H^＋===2Mn^2^＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg^2^＋＋2OH^－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e^－===PbO2＋4H^＋＋SO