肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________；
（2）上述反应中氧化剂是 。
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)
2NO2(g)
① 上述反应的ΔH 0（选填“＞”或“＜”）。
② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色 （填“变深”或“变浅”）。
③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______mol·L－1·s－1。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是( )
| A．通入乙烯的一极为正极 |
| B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－＝6CO32－ |
| C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO32－-12e－＝8CO2＋2H2O |
| D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（ ）
| A．中间室Cl—移向左室 |
| B．X气体为CO2 |
| C．处理后的含硝酸根废水pH降低 |
| D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，
KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O |
| C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D．充电时阴极溶液的碱性减弱 |
（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol |
研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H="-746.5" kJ·mol-1已达到化学平衡的是 。
A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态
D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）。
将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正极反应式： 。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是 。
②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中 极（填”a”或”b”）增重__ __g。
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O |
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2
则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。
（3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：
下列判断正确的是____。
| A．放出热量：Ql< Q2< △Hl | B．N2的转化率：I> III |
| C．平衡常数：II >I | D．达平衡时氨气的体积分数：I>II |
（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2- |
C．总反应可表示为H2O+CO2 H2+CO+O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应： H2＋2OH－－2e－＝2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ |
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是
| A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 |
| B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- |
| C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20 |
| D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
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