近年来AIST报告正在研制一种高容量、低成本锂一铜空气燃料电

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂0+H₂O= 2Cu十2Li⁺+20H^-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu₂0+H₂O+2e^-=Cu+2OH^-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂0

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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相关试题

下列说法错误的是

A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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下列热化学方程式书写及说法正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=" -" 890 kJ

B．C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol^-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O(l)的反应热均为-a kJ·mol^-1

D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol^-1

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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．①②③⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

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已知下列数据：Fe(s) + 1/2O₂(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O₂(g) ＝ Al₂O₃(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol

B．+859 kJ/mol

C．－1403 kJ/mol

D．－2491 kJ/mol

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