高中化学化学电源新型电池选择题

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O＝CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法不正确的是(  )

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向正极移动

B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e^－＋4H^+＝2H2O

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200⁰C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C₂H₅OH+3O₂→
2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（    ）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O^2^－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－4e^－＋2O^2^－==2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e^－==4OH^－

下列有关电池的说法错误的是（　　）

A．干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的

B．充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的

C．充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能

D．废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用

氢氧燃料电池是将H₂和O₂通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H₂+4OH^--4e^-= 4H₂O和O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-_，下列不正确的是

A．氢氧燃料电池属于环境友好电池

B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极

C．工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大

D．工作时溶液中的OH^-向负极作定向移动

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 $S_8$ 材料，电池反应为： $16\text{Li}+x{S}_8=8\text{L}{\text{i}}_2{S}_x(2\le x\le 8)$ 。下列说法错误的是（    ）

A．	电池工作时，正极可发生反应： $\text{2L}{\text{i}}_2{S}_6\text{+2L}{\text{i}}^{+}\text{+2}{\text{e}}^{-}\text{=3L}{\text{i}}_2{S}_4$
B．	电池工作时，外电路中流过 $0.02\text{mol}$ 电子，负极材料减重 $0.14g$
C．	石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．	电池充电时间越长，电池中 $\text{L}{\text{i}}_2{S}_2$ 的量越多

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， $O_2$ 与 $L{i}^{+}$ 在多孔碳材料电极处生成 $L{i}_2{O}_2-x（x=0或1）$ 。下列说法正确的是（  ）

A．	放电时，多孔碳材料电极为负极	B．	放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．	充电时，电解质溶液中 $L{i}^{+}$ 向多孔碳材料区迁移	D．	充电时，电池总反应为 $L{i}_2{O}_2-x=2Li+（1-\frac{x}{2} ）O_2$

某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．电池可用于乙醛的制备

B．b电极为正极

C．电池工作时，a电极附近pH降低

D．a电极的反应式为O ₂+4e ^﹣﹣4H ⁺═2H ₂O

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是

A．该装置中a极为负极

B．该装置中b极的电极反应式是：2H^＋+2e^－= H2↑

C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大

D．CuSO4溶液浓度保持不变

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺。下列有关说法正确的是(    )

A．检测时,电解质溶液中的H^+向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为:O2+4e^-+2H2O=4OH^-

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（ ）

A．中间室Cl^—移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

下列有相关说法不正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e^－ = CO2＋6H^＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e^－=4OH^－