[湖北]2011-2012学年湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中考试化学试卷

下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 (     )

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），逆反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

下列说法正确的是（    ）

下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H₂0比H₂S
的沸点高是因为H₂0中含有的化学键比 H₂S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO₃受热分解是吸热反应； ⑧
CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（    ）

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（    ）

化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（    ）

子核之间的排斥作用

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，_mX^a+、nY^b－、Z^（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是  (　　)

下列各物质的性质比较中，正确的是（    ）

下列电子式书写正确的是 (　　)

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金，Pt、Fe合金网为电极材料的海水电池。有关这种电池的说法正确
的组合是 (　　)
①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

下列叙述不正确的是（    ）

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一反应速率的
是 (　   )
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1        ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1       ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　 　)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

对于放热反应H₂＋Cl₂=2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（    ）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价
B．A（OH）n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（    ）

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200⁰C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C₂H₅OH+3O₂→
2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（    ）

一种¹₁H、²₁H是氢元素的两种核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

下列装置能够组成原电池的是（    ）

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是    　   ，其离子的原子结构示意图为         
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是               ， 碱性最
强的是　          ，呈两性的氢氧化物是                          ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物：                      ；③的过氧化物：                   ；  
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：                                     。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程                         。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高价氧化物的化学式
是           。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是                          。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；                                  。

在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是                                 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是                  。
(3)关于该反应的说法正确的是                  。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是                      ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入          （填
名称）；负极电极反应式为                          ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为              。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：                                                                     。

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min).
则（1）n=           ；(2)反应开始前容器中B的物质的量为          mol；
(3)5min时A的转化率是              。