根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
| A．X﹥Z﹥Y﹥W | B．Z﹥W﹥X﹥Y |
| C．Z﹥Y﹥X﹥W | D．Z﹥X﹥Y﹥W |
相关试题
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
根据右图可判断下列离子方程式中错误的是
| A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) |
| B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) |
| C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) |
| D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．有H2放电的b极为电池的正极 |
| C．a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- |
| D．该电池的总反应方程式为：2H2 + O2＝2H2O |
将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是
| A．0.5mol | B．2 mol | C．2.5 mol | D．4mol |
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