微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为：LiCoO2＋C6
C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是
| A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点 |
| B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收 |
| C．放电时，正极锂的化合价未发生改变 |
| D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－＝Li1－x CoO2＋xLi+ |
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
| A．以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—="=" 4OH— |
| B．以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH— —3e—="=" Al(OH)3↓ |
| C．以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
| A．该电池为可充电电池 |
| B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH-→CH3CHO + H2O |
| D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是
| A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O |
| B．电池工作时，OH－向正极移动 |
| C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O |
| D．电流由电极1经外电路流向电极2 |
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O |
| D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 |
铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
| A．Cd(OH)2 | B．Ni(OH)2 | C．Cd | D．NiO(OH) |
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是
| A．该装置为电能转化为化学能的装置 |
| B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ |
| C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol |
| D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+ |
| C．充电时电极a连接电源的负极 |
| D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 |
下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：
| A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 |
| B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 |
| C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 |
| D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．O2－移向电池的正极 |
| C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O |
| D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
– 2e – = PbSO4↓
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