高中化学热化学方程式试题

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式不正确的是   (     )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H^＋+2I^-＝2Fe^2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3^＋＋3ClO^－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2—恰好沉淀完全：NH4^++H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^+=Fe^2++H2S­

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3^−+OH^−=CO3^2−+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O^−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3^−

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca^2++2CH3COO^−+CO2↑+H2O

下列离子反应方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg^2+＋HCO3^－＋Ca^2+＋2OH^–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO3^2-＋CO2＋H2O＝2HCO3^－

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2++ 4H^++NO3^-= 3Fe^3++2H2O+NO↑

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S₂O₃)₂^3-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3H^＋+ HS2O3^-

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O3^2^－+2 H2O H2S2O3 + 2OH^-

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O3^2^－+ AgBr Ag(S2O3)2^3- + Br^-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O3^2-+ 2H^＋=" S↓+" SO2↑+ H2O

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。
(3)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb^2+

B．Pb^4+

C．Sn^2+

D．Sn^4+

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H^+= 2Mn^2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl^－+ 2H2O2OH^－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg^2++ HCO3^-+OH^—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO^—+H2O=HCO３^－+HClO

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                   ，属于电解质的是                 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                                   。

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________      ；
（2）反应③化学方程式________________          ；
E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________                ；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________     ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________                       ；
向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________                    。

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe^3^＋+3SCN^－Fe(SCN)3↓

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca^2^＋+OH^－+HCO3^-=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^＋+SO4^2-+Ba^2^＋+2OH^－=2H2O+BaSO4↓

D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl2+CO3^2-+H2O =2Cl^－+2HClO+CO2↑

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O3^2-+2H^+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu^2++S^2-=CuS↓↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag2S↓+2Cl^-

D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7^2-（橙红色）+H2O2H^++2CrO4^2-（黄色）

下列离子方程式正确的是（    ）

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3^-+6H^+Fe^3++3NO2↑+3H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4^++Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^-+Ba^2++OH^-=BaCO3↓+H2O

Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是_________________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；
（3）可能含有的离子是________________；
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。
Ⅱ．某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；
写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；

化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： ________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：            。