高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu^2++ 2OH^—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO3^2^—+ 2H^+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca^2++ CO3^2^—= CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H^++ OH^—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C	H^+、Fe^2+、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2+═BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、 SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO3^2ˉ

 

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^-+ClO^-═SO4^2-+Cl^-+H^+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H^++2I^-═2Fe^2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3++3ClO^-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2-恰好沉淀完全：

NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为                     
上述反应中生成的单质有什么用途：                           （写一条即可）。卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为          ，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COSNa₂S溶液H₂          羰基硫分子的电子式为             。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                         。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则II中主要反应的离子方程式为             。

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

下列离子反应方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg^2+＋HCO3^－＋Ca^2+＋2OH^–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO3^2-＋CO2＋H2O＝2HCO3^－

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2++ 4H^++NO3^-= 3Fe^3++2H2O+NO↑

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^+=Fe^2++H2S­

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3^−+OH^−=CO3^2−+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O^−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3^−

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca^2++2CH3COO^−+CO2↑+H2O

离子方程式正确的是（   ）

A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L^－1Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^+＋Al^3^＋＋2SO4^2-＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu^2^＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H^＋

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2＝4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3^-＋6H^＋＝Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na^+数目为aNA/58.5	B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100%	D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na₂SO₄。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)₂5.8g，滤液中通入CO₂，得到如下图（横坐标表示通 入CO₂标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca²⁺的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO₂的体积为__________（标准状况下）。

下列离子方程式正确的是（    ）

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3^-+6H^+Fe^3++3NO2↑+3H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4^++Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^-+Ba^2++OH^-=BaCO3↓+H2O

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（     ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H^++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu^2++SO4^2-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O3^2-+2H^+=S↓+SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu^2++S^2-=CuS↓↑

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag2S↓+2Cl^-

D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7^2-（橙红色）+H2O2H^++2CrO4^2-（黄色）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确； Cl2过量，Fe^2^＋、I^－均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl^－-2e^－===Cl2↑	正确； Cl^－优先于OH^－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋2HCO3^-＋4OH^－=== Mg(OH)2 ↓+2CO3^2^－＋2 H2O	正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶