高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式正确的是

A．氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H^++Cl^-+ClO^-

B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H^+=Fe^2++H2O

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O

D．SO2用过量NaOH溶液吸收：SO2+2OH^-=SO3^2-+H2O

下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是

A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠

B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸

C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水

D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡

下列离子方程式的书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H^+＝Fe^3+ + H2O

B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu^2+＝2Na^++Cu

C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H^+＋Cl^-＋ClO^-

D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH^-＝SiO3^2-＋H2O

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S₂O₃)₂^3-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3H^＋+ HS2O3^-

B．Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O3^2^－+2 H2O H2S2O3 + 2OH^-

C．Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O3^2^－+ AgBr Ag(S2O3)2^3- + Br^-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O3^2-+ 2H^＋=" S↓+" SO2↑+ H2O

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^+ + CO3^2-CO2­ + H2O

B．铁和稀硫酸反应：Fe + 2H^+H2­ + Fe^3+

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al^3+ + 3OH^-Al(OH)3¯

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH^- + HCO3^-CO3^2- + H2O

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                                。
（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                               。
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，
4Fe+10HNO₃="4" Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，
第一个反应的还原剂是          ，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是         。
③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。
④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

能正确表示下列反应的离子方程式是: （   ）

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba^2++SO4^2^－＝BaSO4↓

B．钾和水反应 K+2H2O＝K^++2OH^－+H2↑

C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3^－+OH^－＝CO3^2^－+H2O

D．苏打与盐酸反应 HCO3^－+H^+＝CO2↑+H2O

下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C	H^+、Fe^2^＋、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO3^2ˉ

 

按要求完成下列各题。
（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                       。
（2）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式：                                   。
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为：           。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为            。
（4）(CN)₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为           。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是                     。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③和⑥后面。（每空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。
（4）过氧化钠可作供氧剂，原因是_______（用化学方程式表示）。

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe^2++SO4^2^－+Ba^2++2OH^－＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4^++Fe^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe^3++ SO4^2^－+ Ba^2++6OH^－＝BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4^++ Fe^3++3SO4^2^－+ 3Ba^2++ 6OH^－＝3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓
B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺
C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^—＝CaCO₃↓＋H₂O
D 石灰石溶于醋酸： CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

（1）FeCl₃溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是                 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                    。

下列反应的离子方程式正确的是

A．H2S通入CuSO4溶液中 S^2- + Cu^2+ = CuS↓

B．AgCl投入KI溶液中 Ag^+ + I^- = AgI↓

C．Na2S的水解反应 S^2- + 2H2O H2S + 2OH^-

D．NH4NO3溶液呈酸性 NH4^+ + H2O NH3•H2O + H^+