高中化学热化学方程式推断题

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋。X 样品可发生如图所示的转化关系：

（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_________________________。

已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：

试回答：（1）写出E的化学式       _，F的化学式                   
（2）写出由E转变成F的化学方程式           。颜色变化_________________
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。
（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________
（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B → C+E          ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D  A+E             ④  F+Ba(NO₃)₂ → 白色沉淀 + NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A        ，E           。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①                           ； ②                            ；
③                           ； ④                            。

如下图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分。

（1）写出G的化学式______________F化学式_______________
（2）写出C与D反应的化学方程式__________________________________
（3）写出CO₂通入H溶液的离子方程式______________________________
（4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B________________L

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①__________________；
②__________________。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________

实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A___________、B ____________、C_______
（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸______________________________；
②B+水______________________________；

（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(l)	170g	9.20g	1.50×10^-4g	33.3g
NH3(l)	86.0g	97.2g	0.80g	0.01g

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为                     ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为                   ；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：                                    ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：                       ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：                                    ；

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为                            ；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为                                     。
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－＝Cu^2＋；还原反应 为：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋。请据此将反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A             ，D           ；
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：                              。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  ④ 检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面               ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是                                    。

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
① 少量二氧化碳通入澄清石灰水                                              。
② 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合                                       。
③ 熔融状态下NaHSO₄电离方程式                                                   。
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
②配平下面方程式：
KMnO₄+   H₂O₂+    H₂SO₄  —       K₂SO₄ +       MnSO₄ +       O₂↑+       H₂O